منتدى تعليمى وترفيهى ...... إلخ
 
الرئيسيةبحـثالتسجيلدخول
 | 
 

 شرح مبسط للجدول الدورى

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Admin
المدير
المدير


ذكر
عدد الرسائل: 493
العمر: 49
الموقع: الدقهلية ـ دكرنس
العمل/الترفيه: مدير المنتدى
المزاج: رايققققققققق
تاريخ التسجيل: 26/08/2008

مُساهمةموضوع: شرح مبسط للجدول الدورى   الخميس 18 سبتمبر 2008 - 18:45

الذرة : هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي
تركيب الذرة: تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة + نيوترونات متعادلة الشحنة.. لذا النواة موجبة الشحنة.
- يدور حول النواة إلكترونات سالبة الشحنة
- تتركز معظم كتلة الذرة في النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتونات والنيوترونات.
- الذرة متعادلة كهربيًا ( عدد البروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة )
- العدد الذري : عدد البروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر).
- العدد الكتلي: عدد البروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتب أعلى يسار رمز العنصر)
عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري .
مثال: ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة العدد الذري = 17 ، والعدد الكتلي = 35 عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 17
عدد النيوترونات = 35 - 17 = 18 نيوترون.
- وحدة الكتل الذرية : تعادل من وزن ذرة الكربون
- الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلى من وزن ذرة الكربون
الجدول الدوري لمندليف: رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية.
جدول موزلي : رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
الجدول الدوري الحديث :
رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات
" عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112 عنصر
" عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر
" عدد العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر
" عدد العناصر التي اعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر
يتكون الجدول الدوري الحديث من ( 7 ) دورات أفقية ، ( 18 ) مجموعة رأسية
تقسم مجموعات الجدول الدوري الحديث إلى :-
- مجموعات يسار الجدول وهي
- مجموعات يمين الجدول وهي
- تقع المجموعة الصفرية أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
- ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات يلاحظ أن المجموعة الثامنة تشمل ثلاثة أعمدة .
- رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
- رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
خصائص الجدول الدوري الحديث .
1- ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
2- تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
مثال:
عناصر المجموعة ( 1A ) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل


3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.
4- تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية )
- يمكن تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنا لـ :
1- عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة
2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة
مثال:
حدد موقع في الجدول الدوري.

1- عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 إذن العنصر يقع في الدورة الرابعة
2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي للذرة = 2 إذن العنصر يقع في المجموعة الثانية

_________________
أ/ عز الدين المغاورى
مدرس أول علوم
مدرسة طارق الحفنى - كفر علام
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://mrezz.yoo7.com
مصطفى يوسف



ذكر
عدد الرسائل: 2
العمر: 36
الموقع: mawsoat_elostaz2007@yahoo.com
العمل/الترفيه: معلم
المزاج: الحمد لله
تاريخ التسجيل: 11/07/2009

مُساهمةموضوع: رد: شرح مبسط للجدول الدورى   السبت 11 يوليو 2009 - 17:16

مشكووووووووووووووور
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 

شرح مبسط للجدول الدورى

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

 مواضيع مماثلة

-
» شرح مبسط لإعدادات الـ (3COM ADSL ROUTER)
» تحميل باتش يحول pes6 إلى pes9 +الدورى المصرى+احدث الإنتقالات الأوروبية+اغانى جديدة للمقدمة فى باتش pes6 الجامع
» ما هي البايت والكيلو بايت والميغا بايت ( Bits, Bytes, Mega, Giga, Tera ) شرح مبسط

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات الأستاذ عزالدين المغاورى 0109220963 :: علوم الصف الثالث الإعدادى :: الترم الأول-