منتدى تعليمى وترفيهى ...... إلخ
 
الرئيسيةبحـثالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 الدرس الرابع

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Admin
المدير
المدير
avatar

ذكر
عدد الرسائل : 493
العمر : 52
الموقع : الدقهلية ـ دكرنس
العمل/الترفيه : مدير المنتدى
المزاج : رايققققققققق
تاريخ التسجيل : 26/08/2008

مُساهمةموضوع: الدرس الرابع   الجمعة 19 سبتمبر 2008 - 9:48

الدرس الرابع
________________________________________
الدرس الرابع
التركيب الذرى للمادة
تتركب المادة جزئيات والجزيئات تتركب من وحدات أصغر تسمى الذرات
الذرة : هى أصغر وحدة بنائية فى المادة يمكن أن تشترك فى التفاعلات الكيميائية
وأستخدمنا رموز تعبر عن العناصر لسهولة دراستها والتعامل معها
أمثلة :
ليثيوم : Li
بوتاسيوم : K
صوديوم :Na
كالسيوم :Ca
ماعنسيوم :Mg
ألومنيوم :AI
خارصين ( زنك) :Zn
حديد :Fe
رصاص :Pb
نحاس :Cu
زئبق :Hg
ذهب :Au
هيدروجين :H
أكسجين :O
نيتروجين :N

نلاحظ :
1- الرمز الموضح يمثل الذرة المفردة للعنصر
2- إذا كان رمز العنصر واحد يكتب كبير (Capital )
3- بعض الرموز يتكون من حرفين
( لأنها تكون مشتركة مع بعض العناصر فى الحرف الأول مثل الكربون والكالسيوم ، فيكتب الأول Capital ) والثانى ( Small )
4- بعض الرموز لا تعبر عن نطق إسم العنصر
( وذلك لأن بعض العناصر لها أسماء لاتينية تختلف عن أسمائها الأنجليزية )
تركيب الذرة
مما تتركب الذرة: 1- النواة 2- الألكترونات
أولاً النواة : توجد فى مركز الذرة وتتركز بها كتلة الذرة وشحنتها موجبة وتحتوى على نوعين من الجسيمات
1- جسيمات ذات شحنة موجبة ( + ) تسمى بروتونات
2- جسيمات متعادلة الشحنة ( + _ ) تسمى نيترونات
ملحوظة :
للتعبير عن ذرة أى عنصر نستخدم مصطلحين هما ( العدد الذرى ) و ( العدد التلى )
العدد الذرى
هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة الذرة ويكتب أسفل يسار رمز العنصر
العدد الكتلى
هو مجموع أعداد البروتونات والنيترونات داخل مواة الذرة ويكتب أعلى رمز العنصر
توضيح :
عدد البروتونات = عدد الألكترونات = العدد الذرى
العدد الكتلى = عدد البروتونات + عدد النيترونات
عدد النيترونات = العدد الكتلى – عدد البروتونات
ملحوظة
قد يتساوى عدد النيترونات مع عدد البروتونات داخل النواة وقد يزيد عنها وهذا يؤثر فى كتلة الذرة
إذا تغير عدد البروتونات تتغير الشحنة الموجبة للذرة ويتغير عددها الذرى والكتلى وتصبح ذرة لعنصر أخر

ثانيا الألكترونات
جسيمات سالبة الشحنة وكتلتها ضئيلة يمكن أهمال شحنتها
تدور حول النواة بسرعة فائقة ( لذا لا تنجذب داخل النواة )
مستويات الطاقة:
مناطق وهمية تتحرك خلالها الألكترونات حسب طاقتها
عدد مستويات الطاقة فى أكبر الذرات هو سبعة مستويات ويرمز لها مرتبة من الداخل الى الخارج
K L M N O P Q
وتسمى مستويات الطاقة أو أغلفة الطاقة أو مدارات
لكل مستوى قيمة معينة من الطاقة تذداد كلما بعدنا عن النواة
تشبع المستويات
المستوى الأول K يتشبع بعدد 2 إلكترون
المستوى الثانى L يتشبع بعدد 8 إلكترون
المستوى الثالث M يتشبع بعدد 18 إلكترون
المستوى الرابع N يتشبع بعدد 32 إلكترون
من الخامس الى السابع لا تنطبق هذه القاعدة حيث تصبح الذرة غير مستقرة
إذا أكتسب الألكترون كما من الطاقة : ينتقل الى مستوى طاقة أعلى ( وتصبح الذرة مثارة )
إذا فقد الألكترون كما من الطاقة : يعود الى مستواه الأصلى ( وتعود الذرة لحالتها الطبيعية)
ملحوظة
الطاقة التى يكتسبها مساوية لفرق الطاقة بين المستويين وتسمى الكم أو الكوانتم
الكم أو الكوانتم
مقدار الطاقة التى يكتسبها أو يفقدها الألكترون لكى ينتقل من مستوى طاقة الى مستوى طاقة أخر
المستوى الخارجى لأى ذرة لا يتحمل أكثر من 8 إلكترونات مهما كان رقم المستوى ماعدا المستوى الأول K
التركيب الألكترونى والنشاط الكيميائى
تكون الذرة فى حالة عدم أستقرار إذا كان المستوى الخارجى غير مكتمل بالألكترونات . لذلك عدد الألكترونات يتحكم فى دخول الذرة فى التفاعل الكيميائى
إذا كان عدد الألكترونات فى المستوى الخارجى أقل من 8 فإن الذرة تدخل فى تفاعل كيميائى مع ذرة أو ذرات أخرى وتكون جرىء مستقر
هناك ذرات لا تدخل التفاعل الكيميائى فى الظروف العادية بسبب أكتمال المستوى الخارجى لها مثل الغازات النبيلة
معلومة : أصغر ذرة هى الهيدروجين أكبر ذرة هى اليورانيوم
يقاس قطر الذرة بوحدة تسمى الأنجستروم وهو جزء من عشرة آلاف جزء من سم

_________________
أ/ عز الدين المغاورى
مدرس أول علوم
مدرسة طارق الحفنى - كفر علام
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://mrezz.yoo7.com
 
الدرس الرابع
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات الأستاذ عزالدين المغاورى 0109220963 :: علوم الصف الأول الإعدادى :: الترم الأول-
انتقل الى: