هذا جدول شكل إلكتروني لذرات العناصر .
الرقم العنصر 1 2 3 4 5 6 7
1 هيدروجين 1
2 هيليوم 2
3 ليثيوم 2 1
4 بيريليوم 2 2
5 بورون 2 3
6 كربون 2 4
7 نيتروجين 2 5
8 أكسجين 2 6
9 فلور 2 7
10 نيون 2 8
11 صوديوم 2 8 1
12 ماغنسيوم 2 8 2
13 ألومنيوم 2 8 3
14 سيليكون 2 8 4
15 فوسفور 2 8 5
16 كبريت 2 8 6
17 كلور 2 8 7
18 أرجون 2 8 8
19 بوتاسيوم 2 8 8 1
20 كالسيوم 2 8 8 2
21 سكانديوم 2 8 9 2
22 تيتانيوم 2 8 10 2
23 فانديوم 2 8 11 2
24 كروم 2 8 13 1
25 منجنيز 2 8 13 2
26 حديد 2 8 14 2
27 كوبالت 2 8 15 2
28 نيكل 2 8 16 2
29 نحاس 2 8 18 1
30 زنك 2 8 18 2
31 جاليوم 2 8 18 3
32 جيرمانيوم 2 8 18 4
33 زرنيخ 2 8 18 5
34 سيلينيوم 2 8 18 6
35 بروم 2 8 18 7
36 كربتون 2 8 18 8
37 روبيديوم 2 8 18 8 1
38 سترانشيوم 2 8 18 8 2
39 إيتيريوم 2 8 18 9 2
40 زركونيوم 2 8 18 10 2
41 نيوبيوم 2 8 18 12 1
42 موليبيدنيوم 2 8 18 13 1
43 تكنيتيوم 2 8 18 14 1
44 روثينيوم 2 8 18 15 1
45 روديوم 2 8 18 16 1
46 بلاديوم 2 8 18 18 0
47 فضة 2 8 18 18 1
48 كادميوم 2 8 18 18 2
49 إنديوم 2 8 18 18 3
50 قصدير 2 8 18 18 4
51 أنتيمون 2 8 18 18 5
52 تيلوريم 2 8 18 18 6
53 يود 2 8 18 18 7
54 زينون 2 8 18 18 8
55 سيزيوم 2 8 18 18 8 1
56 باريوم 2 8 18 18 8 2
57 لانثانوم 2 8 18 18 9 2
58 سيريوم 2 8 18 19 9 2
59 براسيوديميوم 2 8 18 21 8 2
60 نيوديوم 2 8 18 22 8 2
61 بروميثيوم 2 8 18 23 8 2
62 ساماريوم 2 8 18 24 8 2
63 يوروبيوم 2 8 18 25 8 2
64 جادولينيوم 2 8 18 25 9 2
65 تريبيوم 2 8 18 27 8 2
66 ديسبروسيوم 2 8 18 28 8 2
67 هولميوم 2 8 18 29 8 2
68 إبريوم 2 8 18 30 8 2
69 ثوليوم 2 8 18 31 8 2
70 اِيتربيوم 2 8 18 32 8 2
71 لوتيتيوم 2 8 18 32 9 2
72 هافنيوم 2 8 18 32 10 2
73 تنتالوم 2 8 18 32 11 2
74 تنجستين 2 8 18 32 12 2
75 رينيوم 2 8 18 32 13 2
76 أوزميوم 2 8 18 32 14 2
77 إريديوم 2 8 18 32 15 2
78 بلاتين 2 8 18 32 17 1
79 ذهب 2 8 18 32 18 1
80 زئبق 2 8 18 32 18 2
81 ثاليوم 2 8 18 32 18 3
82 رصاص 2 8 18 32 18 4
83 بزموث 2 8 18 32 18 5
84 بولونيوم 2 8 18 32 18 6
85 أستاتين 2 8 18 32 18 7
86 رادون 2 8 18 32 18 8
87 فرنسيوم 2 8 18 32 18 8 1
88 راديوم 2 8 18 32 18 8 2
89 اّكتينيوم 2 8 18 32 18 9 2
90 ثوريوم 2 8 18 32 18 10 2
91 بروتكتينيوم 2 8 18 32 20 9 2
92 يورانيوم 2 8 18 32 21 9 2
93 نبتونيوم 2 8 18 32 22 9 2
94 بلوتونيوم 2 8 18 32 24 8 2
95 أمريكيوم 2 8 18 32 25 8 2
96 كوريوم 2 8 18 32 25 9 2
97 بركليوم 2 8 18 32 27 8 2
98 كاليفورنيوم 2 8 18 32 28 8 2
99 أينشتينيوم 2 8 18 32 29 8 2
100 فرميوم 2 8 18 32 30 8 2
101 مندليفيوم 2 8 18 32 31 8 2
102 نوبليوم 2 8 18 32 32 8 2
103 لورنسيوم 2 8 18 32 32 9 2
104 رذرفورديوم 2 8 18 32 32 10 2
105 دبنيوم 2 8 18 32 32 11 2
106 سيبورجيوم 2 8 18 32 32 12 2
107 بوريوم 2 8 18 32 32 13 2
108 هاسيوم 2 8 18 32 32 14 2
109 مايتنريوم 2 8 18 32 32 15 2
110 دارمشتانيوم 2 8 18 32 32 16 2
111 روينتجينيوم 2 8 18 32 32 17 2
112 أنون بيوم 2 8 18 32 32 18 2
113 أنون تريوم 2 8 18 32 32 18 3
114 أنون كواديوم 2 8 18 32 32 18 4
115 أنون بينتينيوم 2 8 18 32 32 18 5
116 أنون هيكسينيوم 2 8 18 32 32 18 6
117 أنون سيبتيوم 2 8 18 32 32 18 7
118 أنون أكتيوم 2 8 18 32 32 18 8
لماذا التوزيع الإلكتروني
تصور التوزيع الإلكتروني تم توقعه بناءا على ثلاث حقائق :
فى الفراغ الضيق للذرة أو الجزيء , فإن طاقة وخواص الإلكترون الأخرى تكون محددة كميا , أو مقيدة لحالة محددة . وهذه الحالات يتم تعيينها بالمدارات الإلكترونية . وكل حالة بصفة عامة لها طاقة مختلفة عن أى حالة أخرى .
الإلكترونات هى فيرميونات وعلى هذا فهى تقع تحت مبدأ الإستبعاد لباولي , والذى ينص على أنه لا يمكن لإثنين من الفيرميونات أن يشغلا نفس حالة الكم . فبمجردج شغل حالة بإلكترون , فإن الإلكترون التالي يجب ان يشغل حالة مختلفة . فى الذرات , يتم تحديد حالات الكم بأربعة أرقام للكم الرئيسي .
حالة الإلكترون تكون غير مستقرة لو أنه فى أى حالة غير حالة الطاقة الأقل . وفى وجود حالة طاقة أقل , فإن الإلكترون فى زمن معين سينتقل لهذه الحالة ( وتنبعث منه الطاقة الزائدة فى شكل فوتونات ).
وكنتيجة لذلك , أى نظام له توزيع إلكتروني واحد ثابت . ولو تم تركه فى حالة إتزان , فسوف يكون له دائما هذا التوزيع ( يطلق عليه الحالة الأرضية ) , وهذا بالرغم من أن الإلكترونات قد تكون مثارة مؤقتا لأى توزيع أخر .
ويتم تحديد التوزيع الإلكتروني لأى نظام بمداراته وعدد الإلكترونات الموجودة فيه . ولو هناك من يريد إستنتاج هذا التوزيع , فيجب معرفة المدارات . وهذا سهل نسبيا للهيدروجين , ولكنه معقد للذرات الأخرى , وأكثر تعقيدا فى حالة الجزيئات .
======================================
التوزيع الإلكتروني فى الذرات
تعتمد المناقشة التالية على تواجد معرفة ببعض المواد المشروحة فى مقالة المدار الذري
========================================
تلخيص أرقام الكم
يتم إعطاء حالة تواجد الإلكترون فى الذرة أربعة أرقام للكم . ثلاثة منها هى خواص المدار الذري الذى يوجد فيه ( يوجد شرح لاحق فى هذه المقالة )
عدد الكم الرئيسي والذى يرمز له بالرمز n ويأخذ قيمة أى عدد صحيح أكبر من أو يساوي 1 . ويمثل الطاقة النهائية للمدار , وبعده عن النواة .
عدد الكم السمتي والذى يرمز له بالمز l ويأخذ أى قيمة عدد صحيح فى المدى . . ويحدد عزم المدار الزاوي .
عدد الكم المغناطيسي والذى يرمز له بالرمز m ويأخذ أى قيمة صحيحة فى المدى . ويحدد هذا الرقم إزاحة الطاقة للمدار الذري تحت تأثير مجال مغناطيسي خارجي ( ظاهرة زيمان ) .
العزم المغناطيسي الحقيقي لدى القطبين للإلكترون فى مدار ذري ليس نتيجة لعزم الإلكترون الزاوي فقط , ولكن أيضا من لف الإلكترون , والذى يعبر عنه بعدد الكم اللفي . عدد الكم اللفي خاصية حيوية للإلكترون ولا تعتمد على الأرقام الأخرى . ويرمز لها بالرمز s وتأخذ فقط القيم +1/2 أو -1/2 ( أحيانا يرجع لها على أنها الدوران لأعلى أوأسفل )
====================================
الأغلفة وتحت الأغلفة "المدارات أو الأوربيتالات"
الحالات التى لها نفس قيم n متناسبة ويقال أنها تشغل نفس الغلاف الإلكتروني . الحالات التى لها نفس قيم n و l تكون متناسبة اكثر , ويقال أنها تقع فى نفس تحت-غلاف الإلكتروني . ولو أن الحالات تتشابه أيضا فى قيم m فيقال أن لها نفس المدار الذري . ونظرا لأن الإلكترون له حالتان فقط للدوران , فإن الأوربيتال الذري لا يمكن ان يحتوى على أكثر من 2 إلكترون ( مبدأ الإستبعاد لباولي ) .
ولوهلة فإن الغلاف n=1 يمتلك تحت غلاف s فقط ويمكن له أن يأخذ 2 إلكترون , بينما الغلاف n=2 له تحت غلاف s و p ويمكن أن يأخذ 8 إلكترونات , n=3 له تحت غلاف s و p و d ويمكن أن يأخذ 18 إلكترون . وهكذا . ويمكن أن يلاحظ أن السعة النهائية لأى تحت-غلاف هى 2l+1 ولغلاف 2n2 .
=====================================
مثال تطبيقي
التوزيع الإلكتروني للغلاف الخامس :
الغلاف تحت-غلاف المدار الإلكترونات
n = 5 l = 0 m = 0 → 1 أوربيتال من النوع s → max 2 electrons
l = 1 m = -1, 0, +1 → 3 أوربيتال من النوع p → max 6 electrons
l = 2 m = -2, -1, 0, +1, +2 → 5 أوربيتال من النوع d → max 10 electrons
l = 3 m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 → 7 أوربيتال من النوع f → max 14 electrons
l = 4 m = -4, -3 -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 → 9 أوربيتال من النوع g → max 18 electrons
واخيرا ارجو ان الفكره وصلت وعمت الفائد وخصوصااا لطلبه العلمي
وتقبلوا خالص تحياتي...........
.
الأربعاء 10 سبتمبر 2008 - 15:08
